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Principais conceitos

Número atômico Número de prótons do átomo.No estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons do átomo.

Número de massa Soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo.

Isótopos Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Todos os isótopos de um elemento têm propriedades químicas essencialmente idênticas. Os poucos elementos com um único isótopo são denominados elementos puros.

Isóbaros Átomos com números atômicos diferentes e mesmo número de massa. Suas propriedades químicas são diferentes.

Isótonos Átomos com diferentes números atômicos e de massa, mas com igual número de nêutrons.

Unidade de massa atômica É a unidade para medir a massa de um átomo ou de uma molécula.

Seu valor é 1/12 do isótopo 12 do carbono ou 1,66 x 10-24g.

Massa atômica de um átomo Número de vezes que o átomo é mais pesado do que a unidade de massa atômica.

Massa atômica de um elemento Média ponderada das massas atômicas dos isótopos do elemento.



Exemplo:

Determinação da massa atômica do Cloro

Isótopo Cloro-35 (75% de abundância)

Isótopo Cloro-37 (25% de abundância)

MA = (35 x 75) + (37 x 25) / 100 = 35,5

Massa molecular É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula.



Exemplo:

Determinação da massa molecular da água H2O:

(1,0 x 2) + (16 x 1) = 18 u.m.a.

Mol É a unidade de quantidade de matéria que contém 6,02 x 1023 partículas do material.

O número 6,02 x 1023 é chamado de Número de Avogadro.

Volume molar É o volume ocupado por um mol de qualquer substância gasosa. Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), seu valor é 22,4 litros.



1 mol = massa molar (g) = 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 litros



Distribuição eletrônica

Ordem energética de preenchimento dos subníveis:



1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s – 5f – 6d

Distribuição eletrônica em íons


  • Cátions: retirar os elétrons mais externos do átomo correspondente, ou seja, retirar elétrons primeiramente da camada de valência (o nível mais externo do átomo).


  • Ânions: deve-se preencher o subnível incompleto do átomo.


Veja também: